帮我解决一道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/01 17:01:52
锌和氧化锌混合物9.725克中，加入稀硫酸50毫升（密度＝1.4克/立方厘米），使其全部溶解并收集氢气1.12升（密度＝0.0899克/升），实验测得硫酸过量，为中和过量硫酸，使锌离子全部转化为
Zn(OH)2，共消耗溶质质量分数为30％的烧碱溶液50毫升（密度＝1.2克/立方厘米），求加入的稀硫酸的溶质的质量分数．

你放心，中考不会出这么讨打的题的，我刚考完。
设第一次反应消耗Zn质量为x,消耗H2SO4质量为y，生成ZnSO4质量为z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
已知氢气质量，算出锌和这次反应消耗的硫酸以及生成的ZnSO4质量。此时可得出氧化锌的质量。
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
由已知的氧化锌质量算出生成的ZnSO4质量，与上一次生成的相加。
算出NaOH质量。
2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2+Na2SO4
减去需要与ZnSO4反应的质量，再用剩下的算出与多少硫酸完全反应(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)。把三次反应的硫酸质量相加，除以硫酸溶液的质量就好啦。

用守恒就很简单了，Zn[2+]全部转化成ZN（OH）2所以溶液中的硫酸根离子全部与钠离子结合成电离平衡
即(50·1.2·0.3)÷40÷2÷50=？
（?·98）÷1000·1.4=结果