(化学题)计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 22:26:30
某工厂的燃料中硫的质量分数为0.64%，该工厂每年燃烧这种煤100t。
试计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO2,该工厂每年产生SO2的质量。
（2）这些SO2在标准状况下的体积。
（3）如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天）得到98%的浓硫酸的质量。
要过程哦！！

1.
因为硫全部转化为SO2，且硫的质量分数为0.64%
所以硫的质量m（S）==100×0.64%==64t
设产生SO2的质量是x
.S+O2==SO2
32........64
64t.........x

则x==128t

2.
因为128t==128×10^6g
所以n（SO2）==m/M==（128×10^6g）/64==2×10^6mol
又因为V==n×Vm
所以V（SO2）==2×10^6×22.4==44.8×10^6L

3.
因为用SO2制H2SO4的步骤是：
SO2+H2O==H2SO3
2H2SO3+O2==2H2SO4
所以可以将2条方程式合并在一起得：
2SO2+2H2O+O2==2H2SO4

所以1mol的SO2可以制得H2SO4也是1mol
所以n（H2SO4）==n（SO2）==2×10^6mol
所以m（H2SO4）==n×M==2×10^6×98==196×10^6g

因为浓硫酸的质量分数==98%
所以一共可以制得的浓硫酸的质量==m（H2SO4）/98%
==（196×10^6g）/98%==2×10^8g==200t

（1）960000g
（2）448L
（3）3000g
过程自己算，不是很难