为什么PCl3是非极性分子？

估计你是指PCl3易溶于非极性溶剂吧！
其实PCl3是极性分子，原因楼上几个都说的很清楚了。但为什么会易溶于非极性溶剂？主要是它的负电荷与正电荷虽然不重合，但很近，因此极性很弱，所以会易溶于非极性溶剂，而不是极性溶剂。其实极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，这个原则不是万能的，最常见的例子就是CO，CO是极性分子（很明显），但它在水中的溶解度很小很小！

是对称的
PCl3分子为SP2杂化，三个氯原子呈平面三角形，其中心是磷原子，垂直与该平面的是磷的一个p轨道上的孤对电子。

根据价层电子对互斥理论，P在PCl3中是sp3杂化，而只有3个P与其配对，所以为三角锥结构
所以PCl3应该是极性分子呀

你从哪看到的啊！PCL3是极性分子啊！空间构型是三角锥形！为SP3E2杂化PCL5才是非极性分子的！

PCL3是空间四面体结构

一定是极性的

...它是极性的...和氨分子一样...因为N P同主族嘛