向氨水中加稀硫酸至PH=7，氨根离子浓度为a mol/L ,硫酸根浓度是？问题补充里有两个问题，帮忙一下

楼上的一知半解啊，不一定生成(NH4)2SO4，应该是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合溶液

1.由混合溶液离子守衡:[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]
溶液中性，所以[H+]=[OH-]，所以[NH4+]＝2[SO42-]
硫酸根浓度是0.5a mol/L

2.中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。（中和反应属于复分解反应）
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。
酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O
所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。
判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
所以可能生成弱酸盐、弱碱盐，所以即使是
25°也不一定PH=7
3.如楼上

氨水和硫酸反应生成 (NH4)2SO4，PH值为7说明氨水与硫酸完全反应了，所以硫酸根浓度为a/2 mol/L
第二个问题，硫酸根，H+和氨根离子浓度一样多，为1:1：1

氨水和硫酸反应生成 (NH4)2SO4，PH值为7说明氨水与硫酸完全反应了，所以硫酸根浓度为a/2 mol/L
中和反应所得的溶液PH不一定是7，中和反应是指酸碱恰好完全反应，它的PH根据反应后的盐溶液决定。
生成的是NH4HSO4，所以大小顺序H(水的微弱电离)>SO4>NH4

0.5a mol/L
25摄氏度时,中和反应所得的溶液PH是7
氨水浓度未知