高中化学有关化学键的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/08 02:38:36
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H-O 键形成时放出热量463KJ，则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收热量为多少（ ）
A.920KJ
B.557KJ
C.436KJ
D.188KJ

2H2(g) + O2(g) --> 2H2O(g)
楼上,你算错了.
总的化学变化那里的方程应该是:(2X + 0.5 *496) - 2 * 463 = -121 *2.这里生成的可是1mol H2O.

整个过程应该是:
反应中1mol H-H 键断裂的同时有0.5mol O=O 键完全断裂,并伴有1mol H2O生成即2mol H-O 键形成.再根据题中所给条件,有:
1mol H-H 键断裂时吸收热量=2*463-2*121-0.5*496=436KJ
所以选择C

这类题在解答时还得注意,题中前后数据是否对应,比如前面给的是燃烧热,后面给的就要注意是否是形成稳定化合物时所放出的热量.

谢谢 旻随风飘 我又弄懂了一道题