用吉布斯自由能变不能解释可逆反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 10:13:41
比如反应N2+3H2 ←→ 2NH3
正反应:ΔH<0,ΔS<O,低温自发
逆反应:ΔH>0,ΔS>0,高温自发
若满足正反应,则逆向一定不可能发生。而化学书里说是发生正反应的同时发生逆反应。

吉布斯自由能变能解释可逆反应,但都不是绝对的

吉布斯自由能还有一个性质,就是ΔG=-RTlnK,可见无论ΔG为何值,都可以计算出平衡常数K,也就是说多多少少都有逆向反应.