在100mL稀H2SO4和稀HCI的混合液中加入3.42gBa(OH)2的粉末,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/12 03:03:34
在100mL稀H2SO4和稀HCI的混合液中加入3.42gBa(OH)2的粉末,充分反应后过滤干燥,得沉淀2.33g,此时溶液中OH-离子的物质的量浓度为0.1mol*L-1.计算原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度.(假定反应前后溶液的体积不变) 请给出详细的步骤！谢谢~

3.42gBa(OH)2物质的量是0.02摩尔也就是其中含有0.04摩尔的OH-离子溶液体积为0.1L那么OH-的浓度应该为0.4摩尔/L。反应后省0.1了。那反应掉了0.3摩尔的OH-，沉淀全是硫酸钡根据2.33克物质的量为0.01摩尔说明硫酸根物质的量是0.01摩尔那么稀H2SO4也是0.01摩尔，消耗了0.02摩尔的OH-，还有0.01摩尔的HO-和HCL中的H+反应了 因为反应中OH-和H+是1：1反应的所以HCL物质的量是0.01摩尔
0.02摩尔/0.1L=0.2摩尔/L（H2SO4）
0.01摩尔/0.1L=0.1摩尔/L（HCL）

HCL:0.1mol/L
H2SO4:0.2mol/L