用20ml 18.4mol*L-1浓硫酸和铜共热一段时间后,
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/14 02:10:18
用20ml 18.4mol*L-1浓硫酸和铜共热一段时间后,试反应混合物冷却,滤去多余的铜,将溶液加水定容为100ml.测得SO4 2- 离子浓度为3.18mol*L-1,求溶液中CuSO4的物质的量浓度. 请给出详细的步骤!谢谢~
初始硫酸的总物质的量=0.02×18.4=0.368摩
最后剩余硫酸根离子:0.1×3.18=0.318摩
根据硫守衡则生成二氧化硫:0.368-0.318=0.05摩
由Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 生成硫酸铜0.05摩
溶液中CuSO4的物质的量浓度=0.05/0.1=0.5摩/升
用20ml 18.4mol*L-1浓硫酸和铜共热一段时间后,
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用商品盐酸(36%-37%,一般以12 mol/L计)配制0.1 mol/L盐酸溶液250 mL。
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100mL 4 mol/L盐酸是什么意思 ?????
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