关于物质的量的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 11:53:16
A.B两种气体组成的混合物（相对分子质量A＞B），经分析混合气体中只含有N.H两种元素，且不论A与B以何种比例混合，N 与 H 的质量比都大于3分之14，由此可确定A的分子式为?B为？
若上述混合气体中N 和H的质量比为7：1，则混合气体中A和B的物质的量之比为？

【答案】：
(1)
A为（N2）, B为（NH3）

原因：
混合气体只含有氮和氢两种元素。
且NH3中，m(N) : m(H) = 14 : 3

氢和氮的质量比总大于14/3,所以A是N2。

(2)
设：N2--x, NH3--y
m(N) : m(H) = (2x + y)*14 : 3y*1 = 7 : 1
4x = y
x : y = 1 : 4
该混合气体中A和B的物质的量之比为1 : 4。

A在混合气体中的体积分数是 = 1/(1+4) = 20%