有分）一道化学题（关于求物质的量浓度和物质的量

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 22:09:46
反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，组成了一个化学电池，其溶液为100ml，0.5mol/L的FeCl3溶液，当溶液中FeCl3被还原为FeCl2时，ZnCl2的物质的量浓度是多少？？导线上通过的电子是多少？？
要详解，过程

100ml，合0.1L，0.5mol/l，共有 FeCl3为0.1*0.5=0.05mol

Fe3+---->Fe2+ 得到1e Zn----》Zn2+需要失去 2e

所以

2Fe3+-----2e-----Zn
2 2 1
0.05 x y

x=0.05 mol

y=0.025 mol

所以通过的电子为0.05mol
ZnCl2的摩尔浓度为0.05/0.1=0.5 mol/L