关于C和O2的燃烧

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 00:57:00
a克C在b克O2中燃烧，充分反映后，两物质均无剩余，所得气体质量为a+b克，是推断生成的气体及a和b的取值范围。
还有一提，等体积的CO和CH4，在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是？

1、 C+O2=CO2
2C+O2=2CO
生成的气体是一氧化碳和二氧化碳或者是其两者的混合物。a和b的比应为3：4到3：8之间 .
2、2CO+O2=2CO2 转移的电子数为一氧化碳量的两倍。
CH4+2O2=CO2+2H2O转移的电子数为甲烷量的8倍。
等体积即就是等物质的量，所以转移的电子数之比为1：4

生成的气体是一氧化碳和二氧化碳或者是其两者的混合物。a和b的比应为2：1到1：1之间

因为反应前后质量未变化，先应判断哪一种反应物过量，然后再分类讨论，运用极值法，也是分类，因为本题未涉及具体数字，故应谨慎些
补充：co中由正二升为正四，ch4中由-4升为+4，所以比值为1：4

可以写一个混合方程式
3C+2O2=2CO+CO2，因为两物质均无剩余，所以a/12=b/32,根据方程式有：a/18*28克CO和a/36*44克CO2，所以a+b=a/18 * 28+a/36*44
解出来就行了
等体积的CO和CH4的物质的量是相同的，不妨设为1MOL,则CO转移2MOL电子，CH4转移8MOL电子（CO中C是+2价，CH4中是-4价）

对，采用极值求解！生成的气体是一氧化碳和二氧化碳或者是其两者的混合物！取两个极值。2问，等体积应是相同条件下巴！那门就是等物质的量。一氧化碳转移2个，而甲烷转移16，就是1：8咯