通常状况下,将H2S和O2的混合气体24ml点火燃烧

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 18:05:37
通常状况下,将H2S和O2的混合气体24ml点火燃烧,生成6mlSO2,若反应中H2S,O2均无剩余,员混合气体重H2S的体积为?(两解)

根据两个反应

2H2S+3O2===2H2O+2SO2

2H2S+O2===2H2O+2S
因为生成了6摩尔SO2
也就是利用了6摩尔H2S和9摩尔O2
那么还剩下总的24-6-9=9摩尔的混合气
而根据
第二个反应方程式中
H2S和O2的比例关系

就可以算出
生成S又用了2/3*9=6摩尔H2S

所以
原来总共有H2S
6+6=12摩尔

通常状况下,将H2S和O2的混合气体24ml点火燃烧 在标准状况下，将100 mL的H2S和O2的混合气体点燃 通常状况下,CO和O2的混合气体mL用电火花引燃后体积变为nL 在标准状况下，将O2和NO按3；4的体积比充满干燥的烧瓶............ 相同状况下,将VLCO2和H2O(气体)的混合气体通入Na2O2,,产生O2的体积是( ) 将14g铜银合金和足量的HNO3反映,放出的气体与标准状况下的气体1.12L的O2混合后再 在标准状况下CH4和过量的O2混合气体840毫升，点燃，将气体通过过量的碱石灰，碱石灰增重0.600克。 在一定条件下，将70ml的H2S与90ml的O2混合， 由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下密度为1g/l，则CH4和O2体积比？过程 通常状况的温度和压强是什么？