在标准状况下CH4和过量的O2混合气体840毫升，点燃，将气体通过过量的碱石灰，碱石灰增重0.600克。

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/21 11:28:21

。求碱石灰吸收后所剩气体的体积（在标准状况下）；原混合气体的体积比。

1、根据CH4与O2反应的化学方程式可求生成二氧化碳与水的质量比为11:9;而碱石灰既吸收二氧化碳又吸收水,所以增重的0.6g为生成的二氧化碳与水的质量总和.那么按照生成二氧化碳与水的质量比,可求出二氧化碳的质量为:06g*11/(11+9)=0.33g,水的质量为0.27g;进而利用化学方程式可求出反应掉的CH4(O2是过量的)的质量为0.12g
2、CH4的摩尔质量为16g/mol,所以反应掉的CH4的质量为0.12g即可求出其量为0.0075mol;而气体在标况下的摩尔体积均为22.4L/mol,所以0.0075mol则体积实为168mL
3、再由化学反应中二反应物的体积关系为（见系数）1：2，则反应掉的O2的体积应为168*2=336ml，所以剩余气体的体积为840-168-336=336mL，即为碱石灰吸收后所剩气体的体积（在标准状况下）
4、又因氧气为过量的，所以剩余气体均为氧气，因此原混合气体的体积比为168：（336+336）=1：4

在标准状况下CH4和过量的O2混合气体840毫升，点燃，将气体通过过量的碱石灰，碱石灰增重0.600克。由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下密度为1g/l，则CH4和O2体积比？过程在标准状况下，将100 mL的H2S和O2的混合气体点燃在标准状况下，将O2和NO按3；4的体积比充满干燥的烧瓶............ ag镁在盛有bL(标准状况下)CO2和O2混合气的密闭容器中燃烧混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为( ) 某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g·L-1，则该混合气体中CH4和CO的质量比是将14g铜银合金和足量的HNO3反映,放出的气体与标准状况下的气体1.12L的O2混合后再在标准状况下的问题氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。