一相对分子质量32，测CHO三种元素质量37.5％12.5％50％求化学式.取160g完全燃烧生成CO2多少克

设分子式为CxHyOz，则由已知可得方程组：12x+y+16z=32；12x:y:16z=3:1:4；可解得x=1，y=4，z=1；所以化学式为CH4O，为甲醇。
甲醇完全燃烧的方程式：2CH4O+3O2=2CO2+4H2O；所以得解160g的甲醇完全燃烧生成CO2 220g；

由题可得，该分子是甲烷，化学式是CH3OH，所以160克甲烷中C元素的质量是60克，故完全燃烧可生成220克的CO2,望采纳，谢谢！

一个C四个H一个O 化学式CH3OH(甲醇) 160克(5摩)生成5摩二氧化碳…5*44=220克

1mol该物质含有碳元素：32×37．5％＝12克，所以1mol该物质燃烧生成44克二氧化碳,160克该物质为5mol，所以共生成二氧化碳220克