高一化学（电解质）

1.电解质的定义:电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物.

2.电解质导电的本质:导电是表现,能电离是本质.

3.是否电解的判断标准:抓本质,看在熔化或溶于水时能否电离.

4.关于氧化物

(1)金属氧化物:是电解质.
如Na2O遇到水也和水反应,在水中它谈不上电离.但它是离子化合物,在熔化时能电离,故其是电解质.

(2)非金属氧化物:是非电解质.
如SO3,因其和水反应,在水中它不能电离,溶液之所以导电,不是它溶于水本身电离,而是它和水反应生成的硫酸电离.
另外,SO3是共价化合物,熔化时亦不能电离.
熔化溶于水都不能电离故SO3是非电解质.

液态SO3不导电
与水反应后就不是SO3，而是硫酸，硫酸能导电，说明硫酸是电解质

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,要求是电解质自己或者本身能够导电
液态SO3导电的是液态SO3和水反应生成硫酸啊，不是自己了。也就是说实际是硫酸在导电啊，所以液态SO3不是

注意“电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物” 中的化合物。说明，首先，电解质是一种纯净物。
“液态SO3和水反应生成硫酸，硫酸能导电”中导电的是硫酸水溶液，是混合物。

是硫酸导电不是SO3导电

电解质是硫酸不是SO3