离子浓度问题（在线）

甲
NH4HCO3 = NH4+ + HCO3-(NH4HCO3是盐,在水中完全电离)
HCO3- +H2O 可逆号 H2CO3 + OH-
NH4+ + OH- 可逆号 NH3*H2O
(一水合氨为弱碱,所以NH4+与溶液中的OH-反应了一部分)
乙
NH4HS03 = NH4+ + HSO3-
HSO3- 可逆号 H+ +SO3 2-
(HSO3-电离出了H+抑制了NH4+的水解)
H+ + OH- 可逆号 H2O
丙
NH4NO3 = NH4+ +NO3-
不能再水解了,所以NH4+即没有被抑制也没有被促进水解

所以NH4+的浓度为
促进<
即没有被抑制也没有被促进水解<
抑制
所以答案为乙丙甲

刚看见你的补充额,H2CO3是弱酸,所以HCO3-会优先生成H2CO3先的

丙中就NH4+水解,所以铵根离子的浓度即为其水解后的浓度
甲中NH4+和CO32-的水解互相促进,所以NH4+的浓度较仅铵根离子水解时的浓度小,即甲比丙小
乙中硫酸氢根会电离出氢离子,抑制咯铵根离子的水解,所以NH4+的浓度较仅铵根离子水解时的浓度大,即乙比丙大

这类型的题,先确定单一离子水解时的浓度大小,再根据水解的抑制和促进来判断其他项的浓度大小,进行比较;在处理相应的电离问题时,方法也类似

乙中硫酸氢根会电离出氢离子，抑制铵根的水解。
甲中水解互相促进，程度加大；
丙中就是铵根水解了。

好像是酸性越强 氨跟离子浓度越大吧

可能与对应算的氧化性有关吧