有关氧化还原反应的习题（急需答案）

记住两句话
失电子，化合价上升，发生氧化反应，充当还原剂（失 升 氧）
得电子，化合价下降，发生还原反应，充当氧化剂（得 降 还）
就这道题而言，氧化剂和还原剂都是Na2O2，自身氧化还原

1.分析氧化还原反应价态变化的一个重要原则:
----同一元素,反应前后价态相同时,其价态一定不变.

2.
O价态:..共4个-1O..........共2个-2O.........共4个-2O.......共2个O
..............2Na2O2....＋......2H2O........＝......4NaOH....＋......O2↑

----H2O中及NaOH中两个-2价氧的价态不变.
----Na2O2中2个-1价升高到0价,2个-1价降低到-2价,也只能这样变了.

因为氧化还原反应遵循一个归中原则，所以H2O中的-2价不会被氧化为O2，应该是2NA2O2中的4个O都为-1价，然后2个升一价变为0价，2个降一价变为-2价，所以NA2O2既是氧化剂又是还原剂。

答案：NA2O2既是氧化剂又是还原剂------------------------++++++++

Na2O2即做氧化剂又做还原剂