一道氧化还原反应问题 有答案看不懂

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 06:12:30
1.92g铜和一定量的浓硝酸起反应，随着铜的不断减少，硝酸浓度逐渐下降，反应生成气体的颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为672mL(已折算为标准状况下的体积)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需标准状况下氧气体积为

A504ml B168ml C336ml D224ml 答案C

解析说 铜失去的电子全部由O得到，N没有得失电子是"二传手"
为什么N没有得失电子？为什么不用考虑生成NO和NO2的情况？

然后接系列了一个式子V（氧气）/22.4 × 4= 1.92g/64 × 2

得氧气体积0.366L

为什么N没有得失电子？为什么不用考虑生成NO和NO2的情况？求详细解答，在线等
谢谢大家，我懂了

因为N先变成了 气体 再由气体和氧气反应又变回了硝酸 所以结合整个反应 N没有变价 变价的只是 铜和氧

不论生产NO和NO2或N2O4，最后的结果是其在O2的作用下，全部溶解在水中，变成的了HNO3，所以说铜失去的电子全部由O得到

hno3得电子变为no,no2这些气体又在o2,h2o的作用下充分反应〈2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hn03+no循环反应〉有全变为hno3