pH均为2的两种弱酸等体积混合，混合溶液的pH一定等于2吗？

1、如果不发生反应还应该是2
想想，如果弱酸中被加进氢离子，那它本身的H+就少了，就会继续电离。
我们这样假设一下:如果混合后PH变大，那么不断的混合下去，PH就会不断的大下去！变为中性？直至碱性？你认为可能吗？
2、如果反应了，可能>2或<2
>2：H2SO3+2H2S=3S+3H2O
<2：HClO+H2S=HCl+S+H2O

我很弱地问一下。。。你怎么用平衡常数算的？

一定大于2~！
你可以这样理解：将一种弱酸加进令一种等体积的弱酸中~！
等于往弱酸中加进氢离子，抑制电离，所以氢离子的浓度相应会降低，
所以pH值是会大于2的~！

答案为大于或等于，当两种酸均为强酸时一定为二，但当两者均为弱酸时有两种情况：1当二者电离度相同时等于二。2：当电离度不同时一定大于二.

大于等于二！我们老师讲过的
楼上的思路都有问题
理由很简单，有可能两者反应（如氢硫酸和亚硫酸生成硫沉淀和水，PH就会大大增加）

PH的酸碱性取决于生成的盐，若是正盐侧为中性PH=7 若为酸式盐侧PH应该小于2.碱式盐就大于2.