高一 化学概念……

答：1.同一周期元素
同一周期元素，从左向右，元素对应的原子的半径逐渐减小。因为，原子核对外层电子的束缚能力逐渐增强，因此，原子不容易失去电子，反而逐渐容易得到电子，而原子得到电子显示非金属性，元素所对应的单质显示氧化性；因此，同一周期元素，从左到右，原子的金属性逐渐降低，非金属性逐渐增强。元素所对应的单质的还原性逐渐降低，而氧化性逐渐增强。并且从左到右，元素所对应的单质的溶沸点逐渐降低。
2.同主族元素
同一主族元素，从上到下，原素所对应的原子的半径逐渐增大，原子核对外层电子的束缚能力逐渐降低，因此，原子容易失去电子。因此，同一主族元素，从上到下，原子的金属性逐渐增强，非金属性逐渐降低。元素所对应的单质的还原性逐渐增强，而氧化性逐渐降低。并且从上到下，元素所对应的单质的溶沸点逐渐降低。因为最上面的元素所对应的单质一般都是气体，而最下面的元素对应的单质一般都是金属或非金属固态单质。而从上到下，元素所对应的气态氢化物的稳定性逐渐降低，也就是说，气态氢化物的稳定性与其中非金属元素的非金属性强弱有关，并且，非金属性越强，元素所对应的单质与氢气结合的能力越强，其气态氢化物的水溶液的酸碱性，随着从上到下的顺序，逐渐的增强。元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，随着其中元素的非金属性逐渐增强。
氧族元素：
从上到下：
非金属性最强元素：O
金属性最强元素：bo
单质还原性最强：bo
单质氧化性最强：O2
气态氢化物最稳定：H2O
气态氢化物最不稳定：boH2
最容易与氢气反应：O2
最不易与氢气反应：bo
最高价氧化物水化物酸性最强：H2SO4
最高价氧化物水化物酸性最弱：bo（OH）2

卤族元素
从上到下：
非金属性最强元素：Cl
金属性最强元素：砹
单质还原性最强：砹
单质氧化性最强：F2
气态氢化物最稳定：HF
气态氢化物最不稳定：砹
最容易与氢气反应：Cl2
最不易与氢气反应：砹
最高价氧化物水化