有一同学作实验以铜为阳极石墨为阴极

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 02:00:20
A,电解过程中，铜电极上有H2生成。B，电解初期，主反应方程式为Cu+H2SO4=Cu+SO2+H2。C，电解一定时间后，石墨电极上有铜析出。D，整个电解过程中，H+的浓度不断增大。为什么要选B？？？

A.
我是这么记的:负阳失升氧.
所以阳极Cu-2e- ==== Cu2+
B.
溶液是硫酸吧?
一开始溶液中是没有Cu2+的,
阴极的电子的就只能是唯一的阳离子H+,
那么,
阴极应该是2H+ +2e- ==== H2
阴阳相加就是B.
C.
一段时间后,
由于阳极的作用,
溶液中出现了Cu2+离子.
因此,
阴极Cu2+的放电顺序优先于H+.
在阴极产生同.
D.
不断生成H2,
所以H+减小.
C(H+)也应该减小.

综上选BC.