高一化学平衡问题

首先看第一个
第一个中，反应前后的物质都是气态的，而平均相对分子质量就是所有气体的摩尔量与对应物理的乘积的和，再除以所有物质的摩尔量的和，看这个反应，他里边的平均相对分子质量是不会变的，你也可以用特殊值法做一下试试

第二个，你说的很对，就是跟里边的固体有关，这个反应随着反应的进行，里边气体的总质量是增加的，也就是说他里边的总的摩尔量是增加的

混合气体的平均相对分子质量保持不变 就是说在容积一定的环境下总质量是不变的所以说不能说明达到平衡状态。

一个是摩尔质量(注意是质量喔)一个是物质的量(是n)
混合气体平均摩尔质量不变就是说<M(a)+M(b)+M(c)>/V(总)
M(a)+M(b)+M(c)不同的条件下是不同的V是一定的
V(总)和N(总)是一样一定的
我说的不明白吗
再不懂加QQ786426418我说给你听

第一个可以说明吧，正反应气体摩尔数由3变为2，而由质量守恒得气体总质量不会变，混合气体的平均相对分子质量应该变大。如果不变的话可以说明平衡吧。。。
第二个反应前后气体摩尔数没变，只是3A变成了2C＋D，所以“混合气体总物质的量不变”不能说明平衡．但是气体总质量会变，所以混合气体平均摩尔质量也会变。即“混合气体平均摩尔质量不变”说明达到平衡状态。

好久不学了，我大概说下，请见谅。首先明确能说明平衡必须是平衡时才有的，那么第一个方程式，都是气体，化学方程式特点左右分子量不变，固不能说明平衡，第二个他左边有气体，有固体..，相对分子量和前面不同拉，不断改变，当平衡是气体才稳定固可以，但是因为左右两边气体物质的量总和一样，都是2吧，那么这就不能说明平衡了。呵呵，我文字表达不好，见谅啊。

总的来说，判定可逆反应达到平衡的标志是：变量不变
记住这四个字，就很容易判断了

在你举的第一个例子中，条件没有说清楚。如果是恒温恒压，那么这个反应在混合气体的平均相对分子质量保持不变时是可以判定它平衡的。因为平均相对分子质量=气体总质量（不变）/气体总物质的量（变） 不变量除以变量，肯定是变量。那么平均相对分子质量不变就符合变量不变这个条件。
如果是恒温