在25℃时，向180gKI的饱和溶液中通入一定量的氯气，再将溶液蒸干并加热到固体质量不变，冷却后称重为30.9g

2KI+Cl2==2KCl+I2 △M(溶液)=183g/mol

因为25℃时KI在水中的溶解度为60g

所以25℃时，180gKI的饱和溶液中KI有180g×60g/(100g+60g)=67.5g

因为“冷却后称重为30.9g”，即质量减少67.5g-30.9g=36.6g

【所以参加反应的Cl2有36.6g×M(Cl2)÷｜△M(溶液)｜=36.6g×71g/mol÷183g/mol=14.2g,有14.2g÷71g/mol==0.2mol】

所以“固体”中KCl有0.2mol×2=0.4mol,即KCl有0.4mol×74.5g/mol==29.8g

所以“固体”中KI有30.9g-29.8g=1.1g，又参加反应的Cl2有：n(Cl2)×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48mol

答：剩余固体是KCl、KI,有KCl:29.8g,有KI:1.1g.(碘单质受热升华）
在标准状况下，有4.48升氯气参加了反应.