向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体，为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小？C(CO3 2-)增大？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/13 22:23:42

0.1mol/L的NaHCO3溶液中，
既存在HCO3^-的电离，HCO3^- =可逆= H^+ + CO3^2-
也存在HCO3^-的水解，HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH^-

加入NaOH固体，电离出大量的OH^-，与HCO3^-电离出的H^+反应，所以促进了NaHCO3的电离，是促进了HCO3^-的电离

实际上是发生反应，HCO3^- + OH^- = CO3^2- + H2O
由于H^+被反应了，所以C(H+)减小
由于HCO3^-被反应了，所以C(HCO3-)减小
由于生成了CO3^2-，所以C(CO3 2-)增大

NaHCO3+NaOH--Na2CO3+H2O
此公式倾向右,所以有利于NaHCO3的电离
此公式生成碳酸根和水,所以碳酸根浓度增大，而水是由H+和HCO3-生成的,所以浓度减小!

5.10-化学1/ 有下列三种溶液：0.1mol/L的NaHCO3溶液，0.12mol/L的KOH溶液，0.15mol/L的CaCl2溶液， 向2mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液 向2ml0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液 浓度均为0.1mol/L的NaCl 、H2SO4 、NH4Cl、Na2CO3 、NaHSO4、NaHCO3，按PH值由大到小排列的顺序是: 欲使浓度为0.1MOL/L的NAHCO3溶液中H +.碳酸根离子.碳酸氢根离子都减少,其方法是 在含有35.8g Na2CO3 和NaHCO3 溶液内,加入 1 mol/L 的盐酸 700ml 向10mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液中加入10mL 0.15mol/L的氢氧化钠溶液时，产生一种蓝色沉淀， 向100mol/L的100mL盐酸溶液中加入0.5mol/L的100mLAgNO3溶液 取一定量的NA2CO3,NAHCO3和NA2SO4的混合物与250ML,1.00MOL/L过量HCL反应,生成2.016LCO2(标), 把向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液。。。