一个电解的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 21:06:26
28．（9分）按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌（均匀）合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克。

求：（1）电解实验时发生的电极方程式：

（2）A合金中Cu、Zn原子个数比。

图没什么重要的，就是一个电解池，B对电池负极是阴极，A对电池正极是阳极啦
对了我要详细解答过程

1)
A:
1:Zn-2e-=Zn2+
2:Cu-2e-=Cu2+
B:
Cu2++2e-=Cu

2)
3:1
B极质量增加7.68克：Cu:0.12mol
Zn+Cu2-=Zn2-+Cu-----质量差1
故：Zn:0.03mol
故：Cu溶：0.09mol
3:1

1)(阳极)Zn=Zn2++2e
Cu=Cu2++2e
(阴极)Cu2++2e=Cu
2）溶液中增加的质量为锌
每1molZn增加量=65-64=1g
溶液质量增加0.03克,所以Zn有0.03mol
Zn所对应生成的Cu为0.03mol,即1.92g
剩下的Cu由Cu对应生成，即原电极中铜的含量为7.68-1.92=5.76g,即0.09mol
A合金中Cu:Zn=0.09:0.03=3:1