一道挺难理解的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 18:03:28
11已知Cu(OH)2沉淀在一定条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu(OH)2+4NH3 ·H2O〔Cu(NH3)4〕2++2OH-+4H2O
有下列操作：
(1)操作1：在盛有3 mL 0?1 mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL0?2 mol·L-1 的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为：。
（2）操作2：在盛有3 mL 0?1 mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0?2 mol·L-1氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为：。
（3）在上述两种悬浊液中分别加入2 mol·L-1的氨水溶解之，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成清液？（填“操作1”或“操作2”）；理由是。
（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性，实验方案：。

最要是看第三个问题！
(3)操作2反应时，生成的OH-与NH+4作用生成NH3·H2O，既增大了反应物NH3·H2O的量，同时又减小了OH-的浓度，两都都使平衡向正反应方向移动。这是他的答案，我看觉得有点问题。
我认为，应该操作一溶解得更快的

因为溶液中已经有大量铵根了，会遏制一水合氨电离
还有，“生成的OH-与NH+4作用生成NH3·H2O，既增大了反应物NH3·H2O的量”
这一句，OH-哪来的？你们认为呢？从氢氧化铜那里？
有点难以理解，所以大家帮帮忙吧
谢谢咯！！
答得好，我加分！！！

CU2- +2OH- =CU(OH)2
CU2- +2NH3 ·H2O=CU(OH)2 +2NH4+
操作2。理由：（1）加入氨水，浓度增大，促进平衡移动。（2）一中OH-浓度比二中大，抑制平衡移动。。着个你应该知道诶。。
那个OH-是Cu(OH)2+4NH3 ·H2O〔Cu(NH3)4〕2++2OH-+4H2O ，生成的。
方岸我不想想拉，家里吵的很。

我觉得答案是对的.你反映给的是于氨水反应撒...NAOH是强碱 抑制了氨水的电离 所以反应更快撒

Cu(OH)2 + 4NH3.H2O ===== [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
OH-使平衡左移,即Cu(OH)2难溶解;
NH3.H2O使平衡右移,即Cu(OH)2溶解.