在6HCL+KCIO3=KCL+3CL2+3H2O的反应中,得到和失去电子的原子个数之比为……答案是1：5为什么？谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 07:52:31
怎么做啊，解析要详细点的，电脑上都查不到这个题目，请各位大侠帮帮忙……感激不尽！

这个反应叫归中反应。一个失电子，一个得电子，最后都变成同一价态的Cl2.氯化氢失去1个电子，氯酸钾得到5个电子。得到电子的总数和失去电子的总数相同。答案是1：5。
这道题迷惑的部分可能是氯化钾。他的氯来自氯化氢，并没有参加氧化还原反应。
说到底，这道题只要把他配平就可以看出来了。然后氯化氢的个数减去氯化钾的个数。

归中反应。一个失电子，一个得电子，价态不交叉.
ClO3- ---->Cl2.
Cl- ----->Cl2.
过量的Cl- --->KCl.

HCL化合价上升，每个原子失1个电子
KCLO3化合价下降，每个原子得5个电子
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子数目守恒
所以，得到和失去电子的原子个数之比为1：5

盐酸中氯的化合价是负一，氯酸钾中的氯是正五，反应后都是零价，电子守恒，所以1：5

其中只有Cl价态改变了。HCl中有5个变了（1个没变），KClO3中有1个变了。
HCl中Cl被失去电子，KClO3中Cl得到电子。都生成Cl2.
生成物中KCl价态没变，反应物中HCl中也有1个Cl没变的。