高一竞赛的题目 希望快点解决

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 19:38:54
工业上从含硒废料中提取硒的方法市用H2SO4和NaN03处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸（2HCl+H2Se04=H2Se03+Cl2+H20）,再通入S02于亚硒酸的溶液中，单质硒析出，据此下列叙述正确的是
A H2Se04的氧化性强于Cl2
B 亚硒酸的氧化性强于亚硫酸
C Se02还原性强于S02
D析出1 mol硒 ，消耗 1 molSO2

第2题

能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是
A Ba2+ Mg2+ NO3- C032-
B NH4+ Ba2+ Fe3+ Cl-
C H+ Ba2+ Al3+ Cl-
D K+ Ca2+ Cl- HCO3-
请详细说明！！！！！！、、

感激不尽

回答的好我会追加的！

1,由氧化还原性判据，H2SeO4制出了Cl2，A正确。同理B也对。
C中的SeO2与SO2是同族等价态氧化物。 由于亚硒酸的氧化性强于亚硫酸，不难推出二氧化硒的氧化性强于SO2。
D，由电子得失守恒知，析出1 mol硒 ，消耗 2 molSO2 .

2，A C032-不与Ba2+共存。排除。
B 加入NaOH产生氢氧化铁红褐色沉淀。排除。
C Al（OH）3溶于过量的强碱。排除。
D可行。加碱产生CaCO3沉淀，加酸产生CaSO4沉淀。

怎么简单也是竞赛题啊？

第一题选A，因为氧化剂氧化性大于氧化产物

第2题选D，因为A Ba2+跟C03+不共存，
B 加入NaOH产生氢氧化铁红褐色沉淀
C加过量NAOH没沉淀，因为AL3+边ALO2+了

太简单了，我都离开化学书几年了，怎么怎么简单的题目是竞赛题？
难道那时我们的化学很难？

第一题：A
物质氧化还原性比较的题你记住反应物氧化剂氧化性高于还原产物，反应物还原剂还原性高于氧化产物。反应物之间无法比较。D考察电子转移数的问题。
第二题：D
A 本来就有BaCO3沉淀，不可大量共存；加入适量稀硫酸生成MgSO4
B Fe(OH)3 是红棕色凝胶，不是白色的
C 过量的NaOH形成NaAlO2，沉淀溶解
D 假如适量稀硫酸，HCO3-分解成CO2，但形成CaSO4；加入过量的NaOH溶液，HCO3-变成CO32-，生成CaCO3沉淀。