将铜片防入0.1mol/LFeCl3溶液中，

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/06 13:46:28

将铜片防入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）==2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4

假定溶液中有2molFe3+,则溶液中有3molFe2+

据下列反应可求出反应生成的Cu2+的物质的量

Cu..+..2Fe3+..=..Cu2+..+..2Fe2+
........................1.5mol.........3mol

Cu2+与Fe3+的物质的量之比
----1.5mol:2mol=3:4

答案:D

Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
可以看出反应后的Fe2+ 和 Cu2+的比为2：1 所以Cu2+与Fe3+的物质的量之比
是A 3:2

将铜片放入0.1mol/L的氯化铁溶液中,反应后取出铜片,溶液中铁离子与亚铁离子浓度之比为2:3 .将铜片投入到稀硫酸中，铜片不融，再加入下列诗集，仍不能是铜片溶解的是（） 10mL,15mol/L的硝酸中加入过量铜片将 0.1mol/L的K2SO4溶液将18mol/L的浓硫酸50ml与3.2克铜片共热，使它们充分反应（不考虑生成气体的溶解），试计算将一定体积的二氧化碳气体缓缓通入100mL 1mol/L 氢氧化钠溶液中充分反应将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应将a克NaOH样品溶解在bmL 0.1mol/L的硫酸中, 将0.1mol/L的H2S用H2O冲释后,为何H+的浓度会变高? 5.2-化学4/ 用0.1mol/L的Na2SO3 溶液 15ml 恰好将 1*10^-3 mol 的XO4^- 离子还原，