在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 00:19:58
为什么是对的
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量( )
a.0.15mol b.0.2mol c.0.3mol d.0.4mol
根据电子得失计算如下:
+3价Br一部分被氧化成+5价HBrO3另一部分被还原成 0价Br2
-2价O被氧化成 0价O
若0.3mol H2O被氧化
则 0.3mol BrF3被还原
为什么错了？

该反应方程式可看为两部分一部分是BrF3将H2O氧化，另一部分是BrF3的歧化（即自我氧化还原成Br2和BrF5，BrF5在水解为HBrO3和HF水解时无电子转移） ，这两个反应按一定比例（你可以自己算算这个比例）反应
于是有BrF3与水的氧化还原反应4BrF3+6H2O==2Br2+3O2↑+12HF
所以看清了就好办了。
根据上述比例H2O:BrF3=3:2,所以被水还原的BrF3有0.2mol.
选【B】
另外根据电子得失也可以做出。
我没去算，不过如果你说0.3mol BrF3被还原那一定是当有0.3mol H2O被氧化时BrF3歧化的被还原的部分加上被水还原的部分的BrF3一共为0.3mol。

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中，有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3物质的量是多少 在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O分子被氧化,求被水还原的BrF3是多少克? 在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中，若有5.4gH2O被氧化，求被水还原的BrF3是多少g？ 在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2 在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中 在3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑中,若5mol H2O 参加反应,则被水还原的 BrF3 的物质的量为多少? 在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中，若有5.4克H2O被氧化，求被水还原的BrF3是多少克？这道题怎么解 在3BrF3+5H2O 9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，若有5.4gH2O被氧化，求被水还原的BrF3是多少g？ 在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2+Br2反应中，若有5molH2O被氧化,则 在3BeF3+5H2O==Br2+HBrO3+O2+9HF化学反应中， 若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是？为什么