化学计算题．30分！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 03:54:31
1.现有Na2NO3和Na2CO3混合物20克，为了除掉其中的Na2CO3，配制Na2NO3溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反应，生成了碳酸钙沉淀，过滤后得到100克溶液．求所得溶液中溶质的质量．

原溶液质量=60 g
加入溶液质量=50 g
剩余溶液质量=100 g
所以沉淀质量=50+60-100=10 g
由方程式计算m（CaCO3）=10 g，则m（Na2CO3）=10/100·106=10.6 g
生成的NaNO3的质量=10/100·2·85=17 g
由于原来硝酸钠的质量=20-10.6=9.4 g
所以所得溶液中溶质质量=9.4+17=26.4 g

根据质量守恒,可知生成碳酸钙的质量:60+50-100==10克
Na2CO3+Ca(NO3)2==2NaNO3+CaCO3
------------------170-----100
------------------m--------10
m=17g

所得溶液中溶质的质量为17克,质量分数为17%

由水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反应，生成了CaCO3沉淀，过滤后得到100克溶液，
可以知道，生成了CaCO3沉淀10克，
由Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3+2NaNO3
推算出Na2CO3的质量和生成NaNO3的质量，
由20-Na2CO3的质量 得到原来NaNO3的质量。
这样，（原来的NaNO3质量+生成NaNO3质量）/100克=最后的结果。
最后的结果是26.4，你可以把数字带进去算算。

溶液总质量为60+50=110g
过滤后得到100g溶液，说明产生的CaCO3沉淀质量为10g，即0.1mol
由此可知Na2CO3为0.1mol即10.6g
混合物中NaNO3为9.4g
溶质为9.4+0.2*85=26.4gNaNO3