将6.72g铁矿石样品投入适量的盐酸中

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 09:02:42
钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。

某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
将6.72g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00 t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）

6.62克铁矿石中铁的 m(Fe)=4.8*112/160=3.36g
生产1吨生铁需铁矿石的质量为:
M(铁矿石)=[1*96%*6.62/3.36]/(1_4%)=1.97吨

解：氧化铁中铁的质量为4.80 g×112160=3.36g，
即根据铁元素守恒可知，6.72g铁矿石中铁的质量为3.36g，
设需要这种铁矿石x吨，
由铁矿石质量～铁的质量的关系式，则
矿石～生铁
6.72g 3.36g
xt×（1-4%） 1.00t×96%
6.72g*x吨×(1-4%)=3.36g1.00t×96%，
解得x=2.00t，
答：需要这种铁矿石2.00吨．

(专家的回答中有一个数抄错）