将15g含杂质的锌投入146g盐酸中(杂质不与盐酸反应),完全反应后生成氢气0.4g,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 18:03:13
将15g含杂质的锌投入146g盐酸中(杂质不与盐酸反应),完全反应后生成氢气0.4g,求:
(1)锌的纯度
(2)盐酸中溶质的质量分数?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?
要详细的过程,谢谢!!!!!

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
65 73 136 2
X Y Z 0.4
1)65/X=2/0.4 X=13g 13/15=86.7%
2)73/Y=2/0.4 Y=14.6 14.6/146=10%
3)136/Z=2/0.4 Z=27.2g 27.2/15+146-0.4=16.9%

解：设有MgZn发生反应
(1) Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
65 2
Mg 0.4g
65/2=Mg/0.4g
Mg=13g
纯度：13g/15g×100%=86.67%

(2)设盐酸溶质有M2g
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
73 2
M2g 0.4g
73/2=M2g/0.4g
M2g=14.6g
质量分数：14.6g/146g×100%=10%

(3)溶液：146g+13g-0.4g=158.6g
溶质：13g+14.6g-0.4g=27.2g
质量分数：27.2g/158.6g×100%=17.15%

答……………………。

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
65 73 136 2
X Y Z 0.4
1)65/X=2/0.4 X=13g 13/15=86.7%
2)73/Y=2/0.4 Y=14.6 14.6/146=10%
3)136/Z=2/0.4 Z=27.2g 27.2/15+146-0.4=16.9%
列好化学方程式就可以

将15g含杂质的锌投入146g盐酸中(杂质不与盐酸反应),完全反应后生成氢气0.4g, 有6g含杂质的Na2SO3 有40g含杂质的锌，跟200g24.5%的硫酸溶液恰好完全反应 用足量的co还原5g的fe2o3（含杂质…… 只含一种杂质的不纯锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.18g,则铁片中可能含有的杂质是 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成0.18 g氢气，则铁粉中含有的杂质不可能是 2.4G含一种杂质的镁片加到足够的稀硫酸中，共收集到0.19G氢气，该镁片中不可能含有的杂质是（ ） 将30g部分被氧化的锌投入150g稀硫酸中，完全反应后产生氢气0.4g，求所得溶液的溶质质量分数。 15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g将其投入100g水中产生H2 0.2g 将18g不纯的锌粒放入100g稀硫酸中充分反应后(杂质不与稀硫酸反应),剩余固体物质5g;将固体物质滤出