化学问题（大概吧。。）

自由扩散反应的deltaH==0，此时浓度越大，笼统的说熵增大越明显，这个是没有错，但是呢。。

所谓的“熵增大明显”是什么呢？现在既然引入了动力学因素，那么肯定是要考虑时间了，那么就研究在单位时间内吧。比如氧气和氮气混合扩散，可以想象的是混合进行程度越大，单位时间内熵增大的值越大。这是您的结论，熵的变化越大，反应进行得越快。。但是其实是不是应该说反应进行得越快，熵的变化越大快比较合理一点？但是为什么反应进行得快？这里完全又是“因为”熵的变化大（快）了。。陷入了循环论证的怪圈，所以根本不该引入时间这个动力学因素的，研究动力学还应该从别的方面考虑。。

然后，第二项是T和deltaS的积吧，按照您的假设，显然可以得到的结论是，对于一个熵增的反应，T增大或deltaS增大（这时候只好让反应物浓度增大，让它单位时间单位体积反应更多，deltaS增大），导致反应速率更大——这不废话嘛，T不论，在假设S增大的同时您假设了括号里面的东西，而括号里面的东西换句话说就是结论，您根本就是什么推理也没有做嘛。。

而后（您假设的动力学因素是“T·deltaS”吧”），不管是一个什么样的关系式，对于一个熵减的反应，T增大速率不是应该按照某种关系式减小么。。可是这样的反应的确很少见。。

最后我觉得，要找一个deltaH大而deltaS可忽略的反应，按照您的推理应该也可以得出deltaH是动力学因素的结论。。

最后还是得出了热力学和动力学相对独立的结论，因为动力学公式里面好像真的没有办法引入时间这个奇怪的参数。。

还有您想想，deltaH越大的反应对温度越敏感吧，您觉得。。

以上仅代表个人胡扯之观点，并非科学结论，不可轻信。。

什么乱七八糟的

过膜扩散速度和分子量大小和浓度差都有关系.

至于Gibbs自由能在这里几乎没有影响.