一道化学电解问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 13:28:14
关于电解NaCl水溶液，下列叙述中，正确的是
（A,C两项明显错的我已排除，还剩B,D2项难以抉择）
B,若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈黄色
D,电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后显中性

答案是B，但是我想不通为什么溶液呈黄色，还有D中的电解液是为什么不显中性呢？不知道谁能解释一下。

2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
B、正确
阳极发生氧化反应，生成Cl2，能和KI溶液反应生成I2，所以溶液呈黄色。
D、错误
电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后显碱性，因为有NaOH生成

你电解NaCl
实际上是电解氯离子和氢离子
所以有氯气和氢气生成
部分氯气溶于水就可以氧化碘离子
溶液就成黄色了
而你电解出了氢离子
是水的自电离的平衡移动
溶液呈了碱性

阳极产生Cl2,把I2置换出来，在水中显黄的。电解液显碱性

阳极程黄色好理解,因为在阳极会有氯气逸出,因为阳极会失电子,氯离子失电子变为氯气,氯气与碘化钾反应生成碘分子,碘分子在水溶液中程黄色.至于为什么不显中性,因为电解水(其实是水中的氢离子),消耗了氢离子,所以应程碱性