请教高三化学里关于电解电镀的问题

这个问题我试试吧，看能不能说清楚
电解原理：待镀金属作阴极，镀层金属做阳极，用含镀层金属的阳离子的盐溶液作电解质溶液

产物的判断：
阳极：1，惰性电极（如Au,Pt,石墨），电极本身不放电，靠溶液中阴离子放电（S2->I->Br->Cl->OH->F-和含氧酸根离子）
2，活性电极（初上面三种外的金属导体），电极本身放电

阴极：
根据阳离子的放电顺序
Ag>Hg>Fe3+>Cu>H+>Pb>Sn>Fe2+>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K
电子顺序由强到弱,由于H+与Sn，Fe2+，Zn得电子能力相差不大，因此主要取决浓度的大小。（上面都是离子，不好打出来，都是原子形式）

书写形式：
1，电解水型：如NaOH,H2SO4,KNO3等
2 H2O===2 H2+O2
反映前PH==后PH=7（也不一定，主要跟你的反映溶液一样，溶液以前为酸行仍为酸性，碱性仍为碱性）

2分解型（如HCl,CuCl2)
CuCl2===Cu+CL2
前PH<后PH(相当与稀释）

3，放氢生碱型：活泼的无氧酸盐（氢化物例外）
如 NaCl,KBr
2 H2O+2 NaCl===2 NaOH+H2+Cl2
前PH<后PH（PH变大）

4，放氧生酸型：不活泼的含氧酸盐 CuSO4 , AgNO3
2 CuSO4+ 2 H2O==2 H2SO4 +O2+2 Cu
前PH>后PH（PH变小）
要想恢复原PH，可向内加入CuO,可以理解为加入损失的东西Cu和O2

就这些了，都是自己高中时候的笔记和自己的总结，我给打出来了，希望能帮到你。很累~~~希望是最佳答案

这个最好看书了
书上的几个反应式记住它
只要考试事换个对象就可以了
一定要记住相关的活泼性哦!^^<