关于电解和电镀的放电顺序

影响离子放电顺序的因素有多种,如离子本性,离子浓度,电极材料,电流密度等等.中学所学习的放电顺序涉及了"离子本性".而未提离子浓度的影响.
你上面所说就是这样的问题.
电镀时用的ZnCl2浓溶液,浓度大时,Zn2+放电能力强(得电子能力强)于水中的H+,故是Zn2+得电子被还原.
中学做电解ZnCl2水溶液实验时,用的是ZnCl2稀溶液,浓度小时,Zn2+放电能力弱,故是溶液中的H+被还原生成H2.

在电解池中
阴极上阳离子的放电顺序大致是按金属活动性顺序相反排列：Au3+,Ag+,Fe3+,Cu2+,H+,Pb2+,Fe2+,Zn2+,Al3+,Mg2+,Na+,Ca2+,K+.
阳极上的放电顺序为：金属原子，S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根，F-。
金属原子的顺序即金属活动性顺序。

电镀原理
电镀为一种电解过程，提供镀层金属的金属片作用有如阳极，电解液通常为镀着金属的离子溶液，被镀物作用则有如阴极。阳极与阴极间输入电压后，吸引电解液中的金属离子游至阴极，还原后即镀着其上。同时阳极的金属再溶解，提供电解液更多的金属离子。某些情况下使用不溶性阳极，电镀时需添加新群电解液补充镀着金属离子。

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