化学计算题,请写出详细过程~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 10:37:14
将铜片加入115ml某浓度的硫酸溶液中,在加热情况条件下反应,待铜片完全溶解后,将此溶液稀释到500ml,再加入足量的锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(标准状况)气体.过滤残留固体,干燥后称量,锌粉质量减轻了7.5g.求原硫酸的物质的量浓度.

收集到的气体显然是氢气，摩尔质量是0.1mol 又锌与硫酸反应的比例关系
得到与锌反应的硫酸量为0.1mol ，消耗的锌为0.1mol，即6.5g,那么与铜离子反应的锌粉减少量为7.5-6.5=1g ，再由差量法，锌与铜离子反应方程中，差量为1g，也就是反应的铜离子为1mol,根据铜与硫酸反应的关系式，得到这当中的硫酸为2mol，总共的硫酸物质的量为2.1mol 那么原硫酸的物质的量浓度为2.1/(115/1000)=18.3