UC知道高中氧化还原题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 01:46:40
21、(6分)六价的铬有剧毒，所以要对含Cr(Ⅵ)(罗马数宇表示元素的价态，下同)废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4•7H2O加入含Cr(Ⅵ)的废水中，在pH<4时，Fe2+还原Cr(Ⅵ)为Cr(Ⅲ)。调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于FeⅡ[FexⅢ•Cr2-xⅢ]O4(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：
(1) 若废水中，六价铬以Cr2O72-存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子反应方程式并配平： 。
(2) 由(1)的结果可确定铁氧磁体中X= 。
(3) 据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，则加入的FeSO4•7H2O与CrO3的质量比应为多少才的除去废水的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4•7H2O)/m(CrO3)= 。
要解题过程
(1) 若废水中，六价铬以Cr2O72-存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子反应方程式并配平： 。
(2) 由(1)的结果可确定铁氧磁体中X= 。
(3) 据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，则加入的FeSO4•7H2O与CrO3的质量比应为多少才的除去废水的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4•7H2O)/m(CrO3)= 。
要解题过程
1
Cr2O72- + 6Fe2+ 14H+ = 2Gr3+ + 6Fe3+ + 7H20
2
(由（1）的结果）x=1.5
3
根据原子守恒
还原Cr(Ⅵ)为Cr(Ⅲ)需要Fe(Ⅱ)*3
形成沉淀需要Fe(Ⅱ)*2
故m(FeSO4•7H2O)/m(CrO3)= 5*278：100=13.9