那个高一化学的：氧化还原反应是什么个意思.概念？？？

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。

概念
反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失去电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：

还原剂 + 氧化剂 → 氧化产物（氧化数升高） + 还原产物（氧化数降低）

一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。换言之，在氧化还原反应之中，氧化剂会「消耗」自己的氧化能力来把还原剂氧化，而还原剂就会「消耗」自己的还原能力来把氧化剂还原。

范例
以酸性条件下过锰酸根（MnO4-）与草酸根（C2O42-）做为例子，MnO4-进行还原反应，故为氧化剂，C2O42-进行氧化反应，故为还原剂。其还原半反应式为：

MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
而氧化半反应式为：

C2O42- → 2CO2 + 2e-
将两式中的电子消除得到：

（MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O）x2
（C2O42- → 2CO2 + 2e-）x5
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

氧化还原反应的表现

无机物
无机物的氧化还原反应表现为一种元素与其他元素化合比例发生了变化。

反应方程式中一旦既有单质又有化合物，那么它不一定是个氧化还原反应,如,Fe,与CO络合生成Fe(CO)n(n=1,2,3,4,5)。很多可与氧、氯、硫单质化合的物质在反应中都被氧化。大多数气态非金属单质都是较