两道化学题（急！！在线等）

.将百分之十的氨水和百分之二十的氨水等体积混合是溶质质量分数
A.等于百分之15 B.大于百分之15 C.小于百分之15 D.都有可能
2.将足量CO2通入KOH和CA（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的物质质量M和CO2体积的关系是什么？具体发生了怎样的反映？
有好的答案的话，一定会追加的！
谢谢啦！

1)第一题，如果两个都是质量分数的混合之后是之前的2个浓度相加除以2，如果两个都是体积分数的，那么它们的密度如果大于1，混合后溶液的浓度将大于加和的 一半，反之，如果两溶液其密度都小于一，那么就是小于加和的一半
2）对于你这道题，氨水的密度是小于一的，有时等体积混合，所以就是选C
3）CO2应该先和能生成沉淀的反应，所以就是先和CA（OH）2反应生成CACO3沉淀和水

然后CO2再和KOH反应,CO2+2KOH=K2CO3+H2O

接着CO2再和碳酸钾反应,因为溶液里只要有碳酸根离子,碳酸钙就不会变成碳酸氢钙而溶解,CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3

最后是碳酸钙溶解,CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 我是北大的，希望能帮到你啊

(1)A
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3=H2O
(M/100)*22.4
(M除以100再乘以22.4)
单位是升
因为CO2是足量,所以不存在过量问题

C 等质量混合:等于15%.
等体积混合:稀溶液密度大,质量大,所以浓度小.
2KOH+CO2=K2CO3+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
沉淀先增后减 是因为 Ca(HCO3)2 易溶解于水中

1
B.大于百分之15
(0.1P1V+0.2P2V)/2P3V=(O.1P1+0.2P2)/2P3
又P1+P2>2P3
所以大于15%

2
先和CA（OH）2反应再和KOH反应然后和K2CO3反应最后和CaCO3反应
具体自己一步步算

2.2KOH+CO2=K2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
沉淀先增后减 是因为 Ca(HCO3)2 易溶解于水中 C 等质量混合:等于15%.