铜和浓硝酸反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 14:51:59
a克铜与一定量的浓HNO3完全反应,生成标况下NO2,NO共11.2L,则:反映中消耗的硝酸为____mol(用a的代表式表示)
请作具体分析```这题挺简单的 只是以前学过现在忘了!!所以具体分析3Q
还有 对n(HNO3)消耗=2n(Cu) + n(NOx)作出解释,,什么意思??

1.
参加反应的硝酸分为两部分:

----被还原的硝酸,生成NO及NO2,据N原子守恒,n(被还原的HNO3)=n(NO)+n(NO2)

----未被还原的硝酸,生成Cu(NO3)2, 据氮\铜原子守恒,n(未被还原的HNO3)=2n(Cu(NO3)2)=2n(Cu)

2.
参加反应的硝酸的总量:

----等于被还原的和未被还原的硝酸之和.

----n(HNO3)消耗=2n(Cu) + n(NOx)=2n(Cu)+[n(NO)+n(NO2)]=2a/64+11.2/22.4

设与浓硝酸反应的铜为xmol,与稀硝酸反应的铜为ymol根据方程式
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
可得方程组
x+y=a/64,2x+2y/3=0.5，可以求得x,y ，则所求的消耗硝酸的量为4x+8y/3
剩下的你自己算吧

以N来计算
消耗掉的HNO3即为消耗掉的N
N转化为NO3-或者NO2和NO
前者与Cu2：1则为2×a/64
后者为11.2/22.4＝0.5
所以总的是a/32+0.5