3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 12:23:01
3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液
n(O2) =3.84g / 64g/mol *2 *1/4这个式子中的1/4是什么啊!!
1/4是什么啊!!!!!! 如果是"消耗氧气的量为其自身的1/4，可以自己写出反应总式4NO2+O2+2H20=4HNO3" 那NO呢

铜失电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝氧化硝酸的还原产物NO，NO2消耗的氧气得的电子数，省去中间计算，得铜失的电子数＝氧气得的电子数。
则n4（O2）＝3.84g÷64g.mol－1×2×1／4
＝0.03mol
V（O2）＝0.03mol×22.4L.mol－1＝0.672L
若用常规解法，应先求出NO，NO2的物质的量，再根据：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
计算出O2的物质的量，并求出其体积，此方法运算量大，中间计算多且复杂，容易出错，用电子守恒法综合考虑，可省去中间的各步计算，使计算简化。

你应该写错了， 有个4，

你看这里，
http://www.newtr.com.cn/newtr/Article/anli/huaxue/200708/22013.html

前面算出的是NO2的量
在NO2被水吸收转化为HNO3的经过程中，消耗氧气的量为其自身的1/4，可以自己写出反应总式4NO2+O2+2H20=4HNO3，一目了然