有38.6g的铜和一定量的浓硝酸反映,铜完全溶解生成气体22.4L,问消耗的硝酸多少MOL?

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

1.假设全生成NO2或NO
不和题意 所以两种气体都有

2.假设XMOL铜生成了2XMOL NO2 即消耗4XMOL硝酸
Y MOL铜生成 1.5YMOL NO 即消耗8/3YMOL硝酸

X+Y=38.6/64
2X+1.5Y=1
解出X、Y
带入
4X+8/3 Y=？？？

两个方程式相加就行了

我感觉是2.4