1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，……

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 00:53:38
1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），求：

（1）反应消耗硝酸的物质的量是多少？

（2）生成的气体水洗后的体积是多少毫升？

（重点是第二问）

n(Cu)=1.92/64=0.03mol
假设与浓HNO3反应了X摩尔
则
与浓HNO3
Cu~~~~~~~4HNO3~~~~2NO2
X.....................2X
与稀的HNO3
3Cu~~~~8HNO3~~~2NO
3...............2
0.03-X..........

根据反应后气体的体积列
2X+2/3（0.03-X）=1.12/22.4
解得
X=0.0225
所以
n(NO2)=0.045mol
n(NO)=0.005mol
因为
3NO2+H2O==2HNO3+NO
3................1
0.045..............n(NO)
最后
n=0.005*2=0.01mol
V=0.224L