32克铜和一定量的浓硝酸反应计算？急啊！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 09:37:30
32克铜和一定量的浓硝酸反应，当铜完全溶解时，产生的气体再标准状况的体积为11.2L（N2O4的存在忽略不计）。问：1：计算反应中消耗硝酸的物质的量。2：通过计算确定气体中各成分的体积。
要解答过程哦

1.气体应该是NO和NO2的混合物，不论是什么，所有氮原子都是从硝酸中来的。另外铜完全溶解后生成硝酸铜也需要消耗硝酸，关系是铜:硝酸=1:2。所以总的硝酸的物质的量=气体的物质的量+铜的物质的量*2=0.5mol+0.5mol*2=1.5mol

2.总气体0.5mol，反应中NO是+5到+2得3个电子，NO2是+5到+4得1个电子。而铜作为还原剂从0到+2价，失去两个电子。氧化还原过程，得失电子守恒。因此可以列出等式。
设NO有xmol，则NO2有(0.5-x)mol
3x+(0.5-x)=0.5*2
解得x=0.25 0.5-x=0.25
因此气体中有5.6L的NO和5.6L的NO2

有两个反应
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2^+H2O
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O
设有amol铜参加第一个反应，则有（0.5-a）mol的铜参加第二个反应
第一个反应生成NO2 2amol，第二个反应生成NO 2/3（0.5-a)mol
2a+2/3(0.5-a)=0.5
a=1/8mol
所以........