电离平衡与溶液共存问题(高考)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 13:02:19
1)含有大量Fe3+离子的溶液中:有Na+,Mg2+,NO3-,SCN- 四种离子
2)含有大量NO3-的溶液中:有H+,Fe2+,SO42-,Cl-四种离子
问:两种情况的溶液中离子均不能共存,原因是什么?需要所有可能的情况及化学式!(一定要把所有不能共存的原因都列出来,加上化学式谢谢)
NO3-与Fe2+反应的方程式麻烦告诉我一下~~~~~

Fe3+ + 3SCN- =Fe(scn)3 (血红色络合物,算做不共存)
H+与NO3-共同存在时,当作稀硝酸(这是高考热点,具有隐蔽性),有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+
3Fe3+ + 4H+ +NO3-=3Fe3+ +NO+2H2O

要考虑
1氧化性
三价铁离子具有很强氧化性 所以还原性的不行
2金属性
能把三价铁离子还原成二价的也不行
3平衡
三价铁离子与 scn-是反应的~ 生成很多很多种类的混合物哦
还有考虑酸性碱性环境

根据以上分析 可以写出来
fe3+与scn- 高中应该是生成 复合物 3个scn-的 第一个是硝酸铁 可能含纳美
再写个硝酸根氧化二价铁离子的

1)中的Fe3+和SCN-会生成络合物，一般认为络合物在溶液中是和沉淀一样的存在，所以不能共存；2）中H+和NO3-可以看成是HNO3，它具有氢氧化性，而Fe2+具有还原性（同时具有氧化性，遇见强氧化性的物质显还原性），二者会发生反应生成Fe3+，能够发生反应的也不能共存。所以这两种溶液中的离子不能共存。

1)含有大量Fe3+离子的溶液中:有Na+,Mg2+,NO3-,SCN- 四种离子
Fe3+离子会与Fe3+生成络合物因此无法共存
Fe3++SCN- =Fe（SCN）3
2)含有大量NO3-的溶液中:有H+,Fe2+,SO42-,Cl-四种离子
有NO3-与H+共存时溶液具有强氧化性因此二价铁离子会被氧化成三价铁离子