急!溶液电离水解问题

等物质量浓度的混合溶液中的所含粒子的浓度大小比较
例如:形似NH4CL和NH3.H2O的混合溶液;CH3COOH和CH3COONa的混合溶液
请排列上述两个例子中的所有粒子的浓度.
尤其要做此种题的方法和解题思路.

溶液中微粒 常有这几类题 成都外国语学校 杨登文

溶液中微粒数量大小的比较的试题涉及的是重要的考点：溶液的酸碱性、盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡等。

常见的题型有以下几种：

1.一种溶质的溶液中微粒数量的比较

【例】1.现有0.1mol.L-1的NH4Cl溶液，下列各选项中正确的是

A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B. c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)

C.c(NH4+)+c(OH-)= 0.1mol.L－1

D. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

【析解】在NH4Cl的溶液中，NH4+要发生水解，所以其浓度小于Cl-，水解后，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c(H+)大于c(OH-)，但c(H+)和c(OH-)都小于c(NH4+)和c(Cl－)，故A错误；由物料守恒可得剩下的 c(NH4+)和水解生成的c(NH3.H2O)和c(NH3)的总的浓度等于0.1mol.L－1，所以C错误；据溶液中的电量守恒，D是正确的。

答案：B D

【演练】在0.1mol.L－1的Na2S溶液中，含有多种分子和离子，下列关系不正确的是(D)

A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1

B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-)

D. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

2.多种溶质的溶液中微粒数量的比较

(1)不同的溶质在不同的溶液中的微粒数量的比较

【例】已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是：