高二 水解电离问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 05:37:04
同浓度通体积的盐酸分别用ph=10的NaOH和ph=10的氨水中和至ph=7，消耗氨水和NaOH溶液的体积分别为V1和V2，比较V1和V2的关系。

当然是V1大于V2了!
因为NaOH是强电解质,而氨水是弱电解质,

ph=10的NaOH的(OH-)全部电离出来了
而ph=10的氨水还有大量的(OH-)没有电离出来,
后备力量很足与盐酸反应是就都出来了

哥们,如果只是比较大小就是V1<V2
解析:因为NaOH是强电解质,不发生水解,而氨水是弱电解质,会发生水解反应,氨根离子会与水再结合一部分所以V1小于V2

V1小于V2