帮忙解一个化学题，具体过程，谢谢^-^

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 02:23:36
某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品(主要成分为Fe2O3)中铁元素的质量分数，取20克矿石样品，粉碎后加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量16克，请计算出铁矿中铁元素的质量！
具体过程，谢谢

加入盐酸后 滤液为FeCl3
再加入氢氧化钠 沉淀为Fe(OH)3
灼烧Fe(OH)3得到的是纯净的Fe2O3
则Fe元素的质量为16g*(112/160）=11.2g
——其中(112/160）为Fe2O3中Fe元素的质量分数